Уравновешивание химических уравнений и закон сохранения массы (ПОВТОРЕНИЕ)

ПОВТОРЕНИЕ Уравновешивание химических уравнений и закон сохранения массы Уравновешивание уравнений с учетом сохранения атомов Свяжите надежный метод уравновешивания с законом сохранения, а не с заученными коэффициентами. ЧТО ВЫ УЗНАЕТЕ • Объясните, почему для каждого элемента необходимо одинаковое количество атомов с обеих сторон уравнения • Уравновешивайте уравнения для магния/кислорода и горячего железа/пара без изменения формул • Проверяйте все подсчеты и упрощайте коэффициенты • Объясняйте кажущиеся изменения массы при входе или выходе газа из открытой сравнительной области ПОДРОБНЫЕ ЗАМЕТКИ К УРОКУ 1. Сохранение атомов каждого элемента Для рассматриваемых здесь химических реакций адекватное уравнение должно учитывать одинаковое количество атомов каждого элемента до и после реакции. Подсчет общего количества частиц недостаточен, поскольку молекулы могут расщепляться, соединяться или перестраиваться, в то время как атомы каждого элемента сохраняются. Закон сохранения массы применяется ко всей системе. Если газ выходит из сосуда, масса, оставшаяся в этом сосуде, может уменьшиться, даже если вышедший газ все еще существует. Если кислород поступает из воздуха, собранное твердое вещество может быть тяжелее исходного металла. Определите, что находится внутри границы сравнения, прежде чем интерпретировать данные о массе. Балансировка создает согласованное представление о пропорциях реакции; она не делает возможной невозможную химическую реакцию, не устанавливает скорость реакции и не показывает, что все реагенты были израсходованы. Пример: Сравнение газообразующих реакций в закрытом и открытом контейнерах Содержимое открытого контейнера может терять газ. Концептуальное описание замкнутой системы включает этот газ в число продуктов, сохраняя как количество элементов, так и общую массу. 2. Сохраняйте вещества неизменными и корректируйте их пропорции Сначала запишите химически правильные формулы реагентов и продуктов. Подсчитайте каждый элемент с обеих сторон, затем корректируйте только коэффициенты целых формул. Пересчитывайте каждый затронутый элемент всякий раз, когда изменяется коэффициент. Для реакции Mg + O2 - больше, чем MgO, добавление двойки перед MgO учитывает оба атома кислорода, а добавление двойки перед Mg восстанавливает баланс магния: 2Mg + O2 - больше, чем 2MgO. В случае реакции раскаленного железа/пара Fe + H2O - больше, чем Fe3O4 + H2, кислород предполагает наличие четырех молекул воды; они содержат восемь атомов водорода, что требует четырех молекул H2, а для Fe3O4 необходимо три молекулы железа. Результат: 3Fe(s) + 4H2O(g) - больше, чем Fe3O4(s) + 4H2(g). Проверьте Fe, H и O по отдельности. Упростите общий коэффициент, чтобы получить простейшее целочисленное соотношение. Нет обязательного правила начинать с определенного элемента; выберите порядок, который уменьшает количество связанных изменений, и проверьте результат. Не требуйте одинакового количества молекул с обеих сторон. Пример: Простой и связанный анализ Для реакции 2Mg + O2 - больше, чем 2MgO, атомный состав - Mg 2/2 и O 2/2. Для реакции пара - Fe 3/3, H 8/8 и O 4/4. Обе реакции удовлетворяют закону сохранения, несмотря на различное группирование частиц. Учитесь с NYCE Learning.