Fuerza relativa de los pares conjugados ácido base (ejercicios prácticos) | 12/22 | UPV

Título: Fuerza relativa de los pares conjugados ácido base (ejercicios prácticos) Descripción automática: En este video, se realiza un ejercicio para calcular la constante de acidez (Ka) de las especies conjugadas de la etilamina y el amoníaco a partir de sus constantes de basicidad (Kb) conocidas. Utilizando la relación Ka * Kb = 10^-14, se calcula que la Ka de la especie conjugada de la etilamina es 1.78 x 10^-11 y la del ion amonio, conjugado del amoníaco, es 5.55 x 10^-10. Luego, el video aborda el cálculo de la constante de basicidad (Kb) de las bases conjugadas de ácidos, como el ácido nítrico, fórmico y cianhídrico. Dado que el ácido nítrico es un ácido fuerte sin constante de acidez proporcionada, su base conjugada no requiere calcular Kb. En cambio, para el ácido fórmico y cianhídrico, ácidos débiles, se utiliza la misma relación para obtener una Kb de 5.64 x 10^-11 para el ion formiato y 2.02 x 10^-5 para el ion cianuro. El ejercicio concluye ordenando diferentes especies según su creciente acidez y basicidad. Se establece que el ácido nítrico es el más fuerte, seguido del fórmico y el cianhídrico como el más débil. En cuanto a las bases conjugadas, el ion cianuro es la base más fuerte, luego el formiato, y el nitrato es tan débil que su Kb no se calcula. La ordenación de las bases conjugadas se justifica a partir de los valores calculados de Kb. Autor/a: Morera Bertomeu Isabel María Curso: Este vídeo es el 12/22 del curso MOOC Ácidos y bases. Reacciones y Aplicaciones.    • MOOC Ácidos y bases. Reacciones y Aplicaci...   Inscríbete en: https://upvx.es/courses/course-v1:edx... Universitat Politècnica de València UPV: https://www.upv.es Más vídeos en:    / valenciaupv   Accede a nuestros MOOC: https://upvx.es #fuerza relativa #pares conjugados #ácido base #ejercicio