Evolution N°1: Chimie 2bac Suivi temporel d'une transformation chimique.

Téléchargé la l'évaluation N°1 ici: https://www.jaouadprof.com/2021/11/le... Exercice 1:    • Evolution N°1: Chimie 2bac Suivi temporel ...   Exercice 2:    • Évaluation N°1: Exercice 2 physique : le o...   Exercice 3:    • Evolution N°1: physique - exercice 3 : les...   exercice 4:    • Évaluation N°1: physique Exercice 4: les o...   #2bac #chimie #pc On s’intéresse à suivre l’évolution de la réaction de l’acide chlorhydrique (H_3 O^+;〖Cl〗^- ) et le magnésium Mg à une date t=0s, on introduit une masse m=0,48g de magnésium en poudre dans un ballon contenant une solution aqueuse d’acide chlorhydrique. La figure ci-contre représente les variations de la quantité de matière de H_3 O^+ dans le mélange réactionnel en fonction de temps. Données : Toutes les mesures ont été prises à 20°C La masse molaire : M(Mg)=24g/mol Le volume du mélange est : V=0,05L L’équation bilan de la réaction : Mg+2.H_3 O^+→〖Mg〗^++H_2+2.H_2 O Donner les couples oxydoréduction intervenant dans la réaction. (0,25pts) Citer d’autres techniques qui peuvent utiliser pour suivre l’évolution de cette réaction. (0.25pts) Déterminer en (mmol) n_i (H_3 O^+) la quantité de matière initiale de l’ion H_3 O^+. (0.25pts) Calculer en (mmol) n_i (Mg) la quantité de matière initiale du magnésium. (0.25pts) Dresser le tableau d’avancement de la réaction. (1pts) Déterminer l’avancement maximal x_max de la réaction et en déduire le réactif limitant. (0.5pts) Montrer que : x=25 – 0,5n( H_3 O^+) en (mmol). (0.5pts) Calculer 〖n(H_3 O^+)〗_(1⁄2) la quantité de matière de H_3 O^+ lorsque x=x_max/2 (0.5pts) En déduire le temps de demi-réaction t_(1⁄2) (0.5pts) Monter que l’expression de la vitesse de la réaction est donnée par : v(t)=-(0,5)/V.(dn( H_3 O^+))/dt (0.5pts) Calculer la valeur de la vitesse de la réaction à l’instant t=0s. (1pts) Calculer la valeur de la vitesse de la réaction à l’instant t=20s. (1pts) Tracer sur la figure n( H_3 O^+)=f(t) la nouvelle évolution si la température du milieu réactionnel est T=40°C, et expliquer l’effet de la température au niveau microscopique. (0.5pts)