Misturas Gasosas (3 de 4) A Lei de Dalton: a Pressão Total da Mistura é a Soma das Pressões Parciais
Química com Prof. Paulo Valim
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Misturas Gasosas (3 de 4) A Lei de Dalton: a Pressão Total da Mistura é a Soma das Pressões Parciais
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xxx Nessa aula (3 de 4), o professor Marcelão da Química aborda a questão que a pressão total de uma mistura gasosa, nada mais é do que o resultado do somatório das pressões parciais de todos os gases componentes da mistura. Esse conceito é conhecido como a Lei de Dalton para as misturas gasosas. Pode ser representada matematicamente por: P = p1 + p2 + p3 + ...
Para demonstrar a teoria, o professor resolve 1 questão:
Questão: (EEM-SP) Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27°C contém 12,8 g de oxigênio, 8 g de hélio e 14 g de nitrogênio.
a) a pressão total do sistema;
b) a pressão parcial do gás que tem maior fração molar na mistura.
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