Qu'est ce qu'une mole en chimie ? Définition de la quantité de matière. Programme de seconde. Lycée

Impossible de compter des atomes ! Trop petit, et il y en a trop ! Donc, les chimistes ont inventé une unité pour la quantité de matière : la mole. Dans cette vidéo, j'explique le concept de la mole en chimie, en commençant par un exemple concret : Je calcule le nombre d'atomes d'aluminium dans une feuille d'aluminium de 5,1 grammes [00:18]. Le résultat est impressionnant : environ 1,1 x 10^23 atomes [01:00]! Je démontre qu'il faudrait des millions de milliards d'années pour compter tous ces atomes, même à raison d'un atome par seconde [01:12]. Je propose alors de compter les atomes par paquets, comme on le fait pour les huîtres ou les œufs [02:25]. J'explique comment les scientifiques ont défini un paquet d'atomes, en se basant sur la masse d'un gramme d'hydrogène, puis de 12 grammes de carbone [02:50]. Je définis la mole comme étant égale à 6 x 10^23 atomes [04:29], et je précise que la valeur exacte est de 6,022140 76 x 10^23 entités chimiques [05:00]. Je conclus en expliquant que la mole est l'unité de la quantité de matière, et qu'elle permet de compter les atomes par paquets [04:37]. --- 🧪 Pour rejoindre la Team PCM, avec vidéos et lives dédiés :    / @physicochimicomethodo   Jmbé média - PCM 2022