CLASS 10th BASES AND SALTS | PART 02 byANMOL BHAIYA 😧😮 | अम्ल, क्षारक एवं लवण | MP BOARD

CLASS 10th BASES AND SALTS | byANMOL BHAIYA 😧😮 | अम्ल, क्षारक एवं लवण | MP BOARD Is video me apko #mpboard #science #class10thsciencenotes #anmolsir #thenexttopper #nexttoppers #bases क्षारक (Base) क्या है? पररभाषा: वे पदार्थ जो जलीय ववलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH^-)) देते हैं, क्षारक कहलाते हैं। स्वाद में कड़वे होते हैं उदाहरण: •सोट्रडयम हाइड्रॉक्साइड — NaOH •पोटैलशयम हाइड्रॉक्साइड — KOH •कैब्ल्फशयम हाइड्रॉक्साइड — Ca(OH)₂ •मैग्नीलशयम हाइड्रॉक्साइड — Mg(OH)₂ 2. क्षारक और क्षार (Alkali) में अंतर क्षारक (Base) ऐसे पदार्थ जो अम्ल को उदासीन कर सकते हैं। कुछ क्षारक पानी में घुलते हैं, जबट्रक कुछ नहीं घुलते। क्षार (Alkali) वे क्षारक जो पानी में घुलकर (OH-) आयन देते हैं। उदाहरण: NaOH और KOH पानी में घुलनशील क्षार हैं, जबट्रक CuO एक क्षारकीय ऑक्साइड है लेट्रकन पानी में नहीं घुलता। याद रखने की ट्रिक: हर क्षार (Alkali), क्षारक है; लेट्रकन हर क्षारक, क्षार नहीं है। . क्षारक के प्रमुख गुण Ca(OH)₂ = कैब्ल्फशयम हाइड्रॉक्साइड •CO₂ = काबथन डाइऑक्साइड •CaCO₃ = कैब्ल्फशयम काबोनेट •H₂O = जल दैलनक जीवन में क्षारक के उपयोग क्षारक प्रमुख उपयोग NaOH साबुन और कागज बनाने में KOH कुछ प्रकार के साबुन और क्षारीय बैटररयों में Ca(OH)₂ दीवारों की सफेदी तर्ा अम्लीय लमट्टी का उपचार Mg(OH)₂ कुछ एंटालसड दवाओं में NH₃ का जलीय ववलयन सफाई और रासायलनक उद्योगों में क्षारक से संबंलधत महत्त्वपूणथ अंतर आधार अम्ल क्षारक जलीय ववलयन में प्रमुख आयन H₃O⁺ OH⁻ ललटमस पर प्रभाव नीला ललटमस लाल लाल ललटमस नीला pH 7 से कम 7 से अलधक उदासीनीकरण क्षारक से अलभट्रिया अम्ल से अलभट्रिय