Kimyasal Tepkimelerde Enerji Değişimi (Bölüm 1) | Endotermik ve Ekzotermik Tepkimeler (Kimya)

Bazı kimyasal tepkimeler neden çevreye enerji verirken bazıları enerji soğurur? Bir şey yandığında neden ısı ve ışık açığa çıkar, bitkiler fotosentez yaparken neden Güneş’ten enerji almak zorundadır? Bu videomuzda kimyasal tepkimelerde enerji değişimini, endotermik ve ekzotermik tepkimeler arasındaki farkı ve kimyasal bağların kırılmasıyla oluşmasının enerjiyle ilişkisini öğreniyoruz. Bu dersimiz, 11. Sınıf Kimya müfredatındaki “Etkileşim” temasında yer alan kimyasal tepkimelerde enerji değişimi konusuyla doğrudan örtüşmektedir. Fotosentez, yanma, sıcak paketler ve soğuk paketler gibi örneklerden hareketle enerjinin bir kimyasal sistem ile çevresi arasında nasıl aktarıldığını inceliyoruz. Bu videoda: • Kimyasal tepkimelerde neden enerji değişimi gerçekleştiğini • Endotermik tepkimenin ne olduğunu • Ekzotermik tepkimenin ne olduğunu • Enerji soğuran ve enerji açığa çıkaran tepkimeler arasındaki farkı • Fotosentezin neden enerji gerektirdiğini • Yanma tepkimelerinde neden enerji açığa çıktığını • Kimyasal bağları kırmak için neden enerji gerektiğini • Yeni kimyasal bağlar oluşurken neden enerji açığa çıktığını • Girenler ile ürünlerin kimyasal enerjileri arasındaki ilişkinin önemini • Sistem ve çevre kavramlarını • Ekzotermik tepkimelerde enerjinin sistemden çevreye nasıl aktarıldığını • Endotermik süreçlerde enerjinin çevreden sisteme nasıl aktarıldığını • Sıcak ve soğuk paketlerin enerji değişimlerinden nasıl yararlandığını • Enerjinin korunumu ilkesini öğreniyoruz. Kimyasal tepkimelerde atomlar yeniden düzenlenirken bazı kimyasal bağlar kırılır ve yenileri oluşur. Bağları kırmak için enerji gerekirken yeni bağlar oluştuğunda enerji açığa çıkar. Bir tepkimede bağların oluşması sırasında açığa çıkan enerji, bağları kırmak için gereken enerjiden daha fazlaysa tepkime genel olarak enerji açığa çıkarır. Bu tür tepkimelere ekzotermik tepkime denir. Tam tersine bağları kırmak için gereken enerji, yeni bağlar oluşurken açığa çıkan enerjiden daha fazlaysa sistem çevresinden enerji almak zorundadır. Bu tür tepkimeler endotermik olarak adlandırılır. Fotosentez bunun önemli örneklerinden biridir. Bitkiler karbondioksit ve sudan glikoz ve oksijen oluşturmak için Güneş enerjisinden yararlanır. Enerjinin bir bölümü oluşan moleküllerin kimyasal yapısında depolanır. Yanma tepkimelerinde ise ürünlerin kimyasal enerjisi girenlerinkinden daha düşük olabilir. Aradaki enerji farkı çevreye çoğunlukla ısı ve ışık şeklinde aktarılır. Bu nedenle yanan maddeler çevrelerini ısıtır. Enerji bu süreçlerde yoktan oluşmaz veya ortadan kaybolmaz; yalnızca bir biçimden başka bir biçime dönüşür veya sistem ile çevre arasında aktarılır. Bu durum enerjinin korunumu ilkesiyle açıklanır. 59 dilde 200 milyondan fazla öğrencinin faydalandığı, dünyanın en büyük ücretsiz öğrenme platformu Khan Academy’de matematikten fen bilimlerine, ekonomiden sanat tarihine kadar binlerce ders videosuna, konu anlatımına ve interaktif alıştırmaya tamamen ücretsiz olarak erişebilirsiniz. Tek Bir Şeyi Bilmelisin: #HerŞeyiÖğrenebilirsin * * Khan Academy Türkçe    / khanacademyturkce     / khanacademyturkce     / khanacademyturkce     / khanacademyturkce   https://x.com/khanacademytr https://tr.khanacademy.org https://khanacademy.org.tr #Endotermik #Ekzotermik #KimyasalTepkimeler #EnerjiDeğişimi #BağEnerjisi #EnerjininKorunumu #11SınıfKimya #Kimya #KhanAcademyTürkçe #KhanAcademy * * İngilizce video: Energy changes in chemical reactions (part 1) https://www.khanacademy.org/video?v=X... Khan Academy’nin İngilizce ve diğer dillerdeki dersleri için: https://www.khanacademy.org