Rozpuszczalność molowa, Kso i iloczyn jonowy wody — teoria + zadania [Chemia rozszerzona]

📌 Subskrybuj mój kanał, jeśli chcesz więcej takich materiałów! To dla mnie ogromne wsparcie i motywacja do tworzenia kolejnych filmów 💙 📚 Udzielam korepetycji z chemii — napisz do mnie na: ✉️ noijuz.korepetycje@gmail.com 🔬 W tym filmie: Rozpuszczalność molowa (s)   → stężenie molowe substancji w roztworze nasyconym   → np. jeśli s = 1,2 × 10⁻³ mol/dm³, to tyle moli soli rozpuszcza się w 1 dm³ wody Iloczyn rozpuszczalności (Kso)   → iloczyn stężeń jonów w roztworze nasyconym soli trudno rozpuszczalnej   → dla soli AB ⇌ A⁺ + B⁻ → Kso = [A⁺] × [B⁻] = s²   → dla soli A₂B ⇌ 2A⁺ + B²⁻ → Kso = (2s)² × s = 4s² × s = 4s³   → im niższy Kso, tym trudniej rozpuszczalna substancja   → jeśli stężenie jonów przekroczy Kso → wytrąca się osad2 Iloczyn jonowy wody (Kw)   → równowaga autodysocjacji wody: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻   → Kw = [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴ mol²/dm⁶ (w temp. 25°C)   → w czystej wodzie: [H⁺] = [OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁷ mol/dm³   → podstawa do obliczania pH i pOH: pH + pOH = 14 przykłady typowo pod kartkówkę:   → Oblicz Kso dla AgCl, jeśli s = 1,33 × 10⁻⁵ mol/dm³   → Oblicz rozpuszczalność molową BaSO₄, jeśli Kso = 1,08 × 10⁻¹⁰   → Sprawdź, czy wytrąci się osad, jeśli [Ag⁺] = 0,01 mol/dm³ i [Cl⁻] = 0,01 mol/dm³   → Oblicz pH roztworu, jeśli [OH⁻] = 2,0 × 10⁻⁶ mol/dm³ szybki sposób na zapamiętanie:   → Kso = iloczyn stężeń jonów w równowadze   → Kw = 10⁻¹⁴ → pH + pOH = 14   → s = rozpuszczalność molowa → podstawa do obliczeń Kso 🎓 Idealne dla uczniów szkół średnich i maturzystów — szczególnie przy powtórce z chemii fizycznej i równowagi jonowej! 🔁 Powtarzasz do kartkówki lub sprawdzianu? Ten film to szybka powtórka z Kso, Kw i rozpuszczalności — bez stresu i bez zgadywania. 📌 Zapisz film do ulubionych, żeby wrócić do niego przed lekcją! 💬 Masz pytania? Zostaw komentarz — chętnie pomogę! 💙