Les 4 Nombres Quantiques : l’identité de l’électron #physique #sciences #éducationscientifique

Comment les électrons s’organisent-ils réellement autour du noyau d’un atome ? Grâce aux 4 nombres quantiques n, ℓ, mℓ, ms qui déterminent l’énergie, la forme, l’orientation des orbitales atomiques et le spin de l’électron. J'aborde les concepts d’orbitale atomique, les sous-couches s, p, d, f, la dégénérescence des orbitales, l’effet Zeeman en présence d’un champ magnétique, ainsi que le principe d’exclusion de Pauli. La vidéo se termine par un exemple concret avec la configuration électronique du sodium (Na) avec ses 11 électrons, puis par une courte synthèse des quatre nombres quantiques. 00:00 intro 01:01 premier nombre quantique principal n 02:51 deuxième nombre quantique azimutal ℓ 06:57 troisième nombre quantique mℓ 09:15 quatrième nombre quantique de spin ms 11:05 exemple du sodium Na 12:29 résumé Abonne-toi pour découvrir la science simplement, comprendre le monde qui nous entoure, et apprendre avec plaisir ! © ℗ Copyright: science facile