У электрона никогда не заканчивается энергия... Почему?

Почему электрон не падает на атомное ядро и не теряет всю свою энергию? Классическая модель атома предсказывала, что движущийся вокруг ядра заряд должен излучать и быстро приближаться к нему по спирали. Однако атомы устойчивы, а значит, для объяснения строения вещества нужна другая картина. В этом ролике проследим путь от открытия электрона и опыта Резерфорда с золотой фольгой до модели Бора, волн де Бройля и уравнения Шрёдингера. Разберём, чем квантовые состояния отличаются от планетных орбит, как принцип неопределённости связан с устойчивостью атома и почему у атома водорода существует минимальная разрешённая энергия. Электрон в основном состоянии изолированного атома не расходует энергию на поддержание этого состояния: ниже перейти уже некуда. При этом возбуждённые электроны могут испускать фотоны, а внешнее воздействие может изменить состояние атома. Отдельно обсудим, как квантовые законы определяют свойства молекул и твёрдых тел и какую роль принцип запрета Паули играет в давлении вырожденных электронов белых карликов. Источники — Дэвид Гриффитс, Даррелл Шрётер — «Введение в квантовую механику». — Ричард Фейнман, Роберт Лейтон, Мэтью Сэндс — «Фейнмановские лекции по физике», том III, глава «Атом водорода и периодическая таблица». — Эрнест Резерфорд — «Рассеяние α- и β-частиц веществом и строение атома». — Нильс Бор — «О строении атомов и молекул». — Клинтон Дэвиссон, Лестер Джермер — «Дифракция электронов на кристалле никеля». — Эллиот Либ, Роберт Зайрингер — «Устойчивость вещества в квантовой механике».