ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ В КИСЛОЙ И ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДАХ

В вашем видео [ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ В КИСЛОТНЫХ И ОСНОВНЫХ СРЕДАХ] "СИЛОГЕН КАЛЕБ"**. - *1. S — Разделение на полуреакции* Посмотрите на исходное уравнение и найдите соответствующие реагенты и продукты (например, сопоставьте соединения меди/серы и соединения азота). Разделите общее уравнение на две отдельные полуреакции. 2. EL — Элементы (кроме кислорода и водорода) Сначала уравновесьте все остальные атомы, прежде чем трогать кислород или водород. Убедитесь, что такие элементы, как медь, сера или азот, имеют одинаковое количество атомов с обеих сторон каждой полуреакции. - 3. O — Кислород Уравновесьте атомы кислорода, добавив *$\text{H}_2\text{O}$ (молекулы воды)* к стороне, в которой наблюдается дефицит кислорода. Добавьте ровно столько молекул воды, чтобы общее количество кислорода совпадало с обеих сторон. ----- 4. GEN — Водород Сбалансируйте атомы водорода, используя **$\text{H}^+$ (ионы водорода)**. Добавляйте ионы $\text{H}^+$ к той стороне, где отсутствует водород, пока обе стороны не будут сбалансированы. ----- 5. C — Заряды Рассчитайте суммарный заряд как на стороне реагентов, так и на стороне продуктов для каждой полуреакции (умножая ионные заряды на их стехиометрические коэффициенты; нейтральные частицы равны $0$). Сбалансируйте заряд, добавляя *электроны ($\text{e}^-$)* к стороне с более высоким (более положительным) суммарным зарядом, пока обе стороны не совпадут. ----- 6. E — Электроны Сравните количество электронов, полученных в одной полуреакции, с количеством электронов, потерянных в другой. Используйте метод системы уравнений: умножьте все уравнения на коэффициенты так, чтобы общее количество электронов в обоих уравнениях стало равным. Сократите совпадающие электроны с обеих сторон. Упростите любые частицы-зрители, которые присутствуют с обеих сторон (например, вычтите меньшие количества ионов H⁺ или H₂O из больших). ----- 7. A — Кислая среда (Первый результат и доказательство) Объедините оставшиеся реагенты и продукты. Поскольку ионы H⁺ остаются в уравнении, реакция теперь уравновешивается в **кислой среде**. *Ваш способ доказательства:* Перемножьте и сложите суммарные ионные заряды с обеих сторон. Если суммарный заряд слева равен суммарному заряду справа, уравновешенное кислотное уравнение гарантированно верно. ----- 8. B — Щелочная среда Чтобы перейти от кислой среды к щелочной, посчитайте количество оставшихся ионов H⁺. - 8. B — Щелочная среда Чтобы перейти от кислой среды к щелочной, посчитайте количество оставшихся ионов H⁺. Добавьте одинаковое количество *гидроксид-ионов (OH-)* к *обеим сторонам* уравнения. На стороне, содержащей H+ и OH-, объедините их в нейтральные молекулы H₂O (например, 8H+ + 8OH- = 8H₂O). Сократите или вычтите перекрывающиеся молекулы воды, присутствующие с обеих сторон, чтобы получить окончательное упрощенное уравнение в **основной среде**.