Experimento Crioscopia : Propriedade coligativa

O Experimento da Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose. OBS.: Propriedades coligativas configuram uma parte da Química que estuda o comportamento do solvente, com relação à solidificação, ebulição e osmose, quando é adicionado a ele um soluto não volátil. O ponto de fusão da água, por exemplo, é 0 oC, ou seja, a água congela em temperaturas inferiores a 0 oC. Porém, se adicionarmos 180 gramas de cloreto de sódio (NaCl) a 500 mL de água, ela congelará apenas em temperaturas inferiores a -22,89 oC. Presença de água líquida em uma região com temperaturas abaixo de 0 oC Na imagem acima, vemos água no estado líquido na Antártida, região do planeta cujas temperaturas podem chegar a -30 oC. Por meio do estudo da crioscopia, foi possível entender por que a água é líquida nessa região. A justificativa é a presença de sais na água, o que abaixa o seu ponto de congelamento. Fórmula para cálculo na crioscopia A fórmula para realização dos cálculos na crioscopia é: ∆tc = Kc.W ∆tc = é a variação da temperatura de congelamento ou abaixamento do ponto de solidificação; Kc = constante crioscópica ou criométrica; W = molalidade. Cada um dos termos presentes na fórmula geral da crioscopia apresenta fórmulas específicas, como podemos ver a seguir: a) ∆tc (abaixamento da temperatura de congelamento) Como o ∆tc é uma variação (∆), pode ser expresso como a subtração entre o ponto de congelamento do solvente puro (θ2) e o ponto de congelamento do solvente na solução (θ): ∆tc = θ2- θ b) Kc (constante crioscópica) A constante crioscópica é específica para cada tipo de solvente, ou seja, cada solvente apresenta a sua constante. Ela pode ser calculada por meio da seguinte fórmula: Kc = R.T2 1000.Lf R = constante geral dos gases (0,082 em atm e 62,3 em mmHg); T = temperatura de solidificação do solvente; Lf = calor latente de fusão. c) W (molalidade) A molalidade é uma modalidade de concentração de soluções e apresenta a seguinte fórmula: W = m1 M1.m2 m1 = massa do soluto (em gramas); M1 = massa molar do soluto (em g/mol); m2 = massa do solvente (em kg). Assim, a partir das fórmulas acima, podemos reescrever a fórmula para os cálculos na crioscopia da seguinte forma: θ2- θ = Kc. m1 M1.m2 Soluto iônico e o efeito crioscópico Soluto iônico é toda substância que, em água, pode sofrer os processos de ionização (produção de íons) ou dissociação (liberação de íons), aumentando a quantidade de partículas no solvente. Por isso, sempre que formos realizar cálculos na crioscopia, em face da presença de um soluto não volátil de natureza iônica, é obrigatória a utilização do fator de correção de Van't Hoff (i), como na expressão a seguir: ∆tc = Kc.W.i Material necessário: gelo, bacia com água, barbante, sal e colher. Uma experiência legal para você aprender. Coloque água em um copo descartável (completo) e deixe no congelador. Em seguida quando a água já estiver congelada, retire o gelo do copo e afunde numa bacia com água. Corte um pedaço de barbante e coloque-o sobre o pedaço de gelo, coloque um pouco de sal em uma colher e adicione sobre a superfície do gelo, junto com o barbante. O que ocorre? O sal derrete o gelo, que molha o barbante. Logo após a água congela outra vez agora juntamente com o barbante, porque ainda há muito gelo. Portanto é possível levantar o gelo sem mexer nele, apenas segurando a ponta do barbante Faça sua Matrícula no meu curso completo! Aprenda Química de Forma Definitiva estudando apenas 30 minutos por dia. Acesse ☛ https://www.matricula.euseiquimica.co... Clica no link abaixo acesse meu mini curso Gratuito de Estequiometria ☛ https://eb4.one/cursoestequiometria Você também pode me encontrar ↴ Site ☛ https://www.euseiquimica.com.br/ Intagram ☛   / janainavrb   Facebook ☛   / professorajanainareis   Inscreva-se no Meu canal ☛ http://bit.ly/Quimicaparaenem