الدرس الرابع علوم | الروابط الكيميائية| الرابطة التساهمية وأنواعها |طريقة لويس النقطية|أولى إعدادي

الدرس الرابع علوم |الروابط الكيميائية| الرابطة التساهمية وأنواعها |طريقة لويس النقطية|أولى إعدادي أولًا: الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية 🔹 الرابطة التساهمية: هي رابطة تنشأ بين ذرتين لعنصر لافلزي واحد أو بين ذرتين لعنصرين لافلزيين عن طريق المشاركة بالإلكترونات. 🔹 الرابطة الأيونية: هي رابطة تنشأ نتيجة التجاذب الكهربي بين أيون فلزي موجب (كاتيون) وأيون لافلزي سالب (أنيون). ينتج عن الترابط التساهمي نوعان من الجزيئات: جزيئات العناصر. جزيئات المركبات. أسئلة علل مهمة على الرابطة التساهمية 1- علل: قد ينتج عن الترابط التساهمي جزيئات عناصر؟ الإجابة: لأن الترابط التساهمي قد يحدث بين ذرتين لعنصر لافلزي واحد، مثل: جزيء الهيدروجين H₂. جزيء الأكسجين O₂. جزيء النيتروجين N₂. 2- علل: قد ينتج عن الترابط التساهمي جزيئات مركبات؟ الإجابة: لأن الترابط التساهمي قد يحدث بين ذرتين لعنصرين مختلفين من اللافلزات، مثل: جزيء الماء H₂O. جزيء النشادر NH₃. جزيء الميثان CH₄. جزيء كلوريد الهيدروجين HCl. ملحوظة مهمة: كل جزيء تساهمي يتكون من ذرات لافلزات. ثانيًا: أنواع الروابط التساهمية نتعرف على أنواع الروابط التساهمية الثلاثة، مع أمثلة لكل نوع: 🔹 1- الرابطة التساهمية الأحادية: هي رابطة تنشأ بمشاركة كل ذرة بإلكترون واحد. 🔹 2- الرابطة التساهمية الثنائية: هي رابطة تنشأ بمشاركة كل ذرة بإلكترونين. 🔹 3- الرابطة التساهمية الثلاثية: هي رابطة تنشأ بمشاركة كل ذرة بثلاثة إلكترونات. ثالثًا: طريقة لويس النقطية للتعبير عن الترابط التساهمي 1- الترابط التساهمي في جزيء الهيدروجين H₂ تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون التكافؤ المفرد لتكوين زوج من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين، وبذلك تتكون رابطة تساهمية أحادية. 2- الترابط التساهمي في جزيء الأكسجين O₂ تشارك كل ذرة أكسجين بإلكتروني التكافؤ المفردين لتكوين زوجين من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين، وبذلك تتكون رابطة تساهمية ثنائية. 3- الترابط التساهمي في جزيء النيتروجين N₂ تشارك كل ذرة نيتروجين بثلاثة إلكترونات تكافؤ مفردة لتكوين ثلاثة أزواج من الإلكترونات المشتركة بين الذرتين، وبذلك تتكون رابطة تساهمية طريقة لويس النقطية على مجموعة من المركبات 1- جزيء الماء H₂O علل: يحتوي جزيء الماء على رابطتين تساهميتين أحاديتين؟ الإجابة: لأن ذرة الأكسجين تشارك بإلكتروني التكافؤ المفردين، بينما تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون التكافؤ المفرد، وبذلك تتكون رابطتان تساهميتان أحاديتان بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين. 2- جزيء كلوريد الهيدروجين HCl علل: يحتوي جزيء كلوريد الهيدروجين على رابطة تساهمية أحادية واحدة؟ الإجابة: لأن ذرة الكلور تشارك بإلكترون التكافؤ المفرد، بينما تشارك ذرة الهيدروجين بإلكترون التكافؤ المفرد، وبذلك تتكون رابطة تساهمية أحادية واحدة. 3- جزيء النشادر NH₃ علل: يحتوي جزيء النشادر على ثلاث روابط تساهمية أحادية 4- جزيء الميثان CH₄ يحتوي جزيء الميثان CH₄ على أربع روابط تساهمية أحادية. علل: يحتوي جزيء الميثان على أربع روابط تساهمية أحادية؟ الإجابة: لأن ذرة الكربون تحتوي على أربعة إلكترونات مفردة في مستوى الطاقة الأخير تشارك بها، بينما تشارك كل ذرة هيدروجين بإلكترون التكافؤ المفرد، وبذلك تتكون أربع روابط تساهمية أحادية. الميثان هو أبسط المركبات العضوية. يحتوي على أربع روابط تساهمية أحادية. يتكون من خمس ذرات: أربع ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة. خامسًا: مقارنة بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية المركبات الأيونية هي مركبات تنتج عن التجاذب الكهربي بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، وتتكون عادةً من اتحاد فلز مع لافلز. المركبات التساهمية هي مركبات تنتج عن الترابط التساهمي بين ذرات اللافلزات عن طريق المشاركة بالإلكترونات. سادسًا: مقارنة بين المركب الأيوني كلوريد الصوديوم والمركب التساهمي كلوريد الهيدروجين كلوريد الصوديوم: NaCl. كلوريد الهيدروجين: HCl. كلوريد الصوديوم: مركب أيوني. كلوريد الهيدروجين: مركب تساهمي جزيئي. كلوريد الصوديوم: مادة صلبة. كلوريد الهيدروجين النقي: غاز. 4- من حيث إمكانية التفاعل مع محلول الصودا الكاوية كلوريد الصوديوم: لا يحدث تفاعل كلوريد الهيدروجين: يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم كلوريد الصوديوم: يُعبَّر عنه بأيون الصوديوم الموجب Na⁺ وأيون الكلوريد السالب Cl⁻ كلوريد الهيدروجين: يُعبَّر عنه بمشاركة ذرة الهيدروجين وذرة الكلور بزوج من الإلكترونات، لتكوين رابطة تساهمية أحادية. 6- من حيث الترابط كلوريد الصوديوم: ترابط أيوني ناتج عن التجاذب الكهربي بين أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة. كلوريد الهيدروجين: ترابط تساهمي ناتج عن مشاركة ذرتي الهيدروجين والكلور بزوج من الإلكترونات. سابعًا: مقارنة بين خواص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية المركبات الأيونية: معظمها يذوب في الماء، المركبات التساهمية: معظمها لايذوب في الماء. المركبات الأيونية: توصل للتيار الكهربي. المركبات التساهمية: معظمها لا يوصل الكهرباء؛ المركبات الأيونية: تتميز غالبًا بارتفاع درجتي الانصهار والغليان. المركبات التساهمية الجزيئية: تتميز غالبًا بانخفاض درجتي الانصهار والغليان مقارنةً بالمركبات الأيونية ثامنًا: هنتعرف على قدرة ذرات الكربون على الارتباط بعضها ببعض لتكوين أشكال مختلفة من السلاسل الكربونية في المركبات العضوية. وتشمل هذه الأشكال: 🔹 1- سلاسل متصلة: ترتبط فيها ذرات الكربون في سلسلة غير متفرعة. 🔹 2- سلاسل متفرعة: ترتبط فيها ذرات الكربون لتكوين سلسلة رئيسية تتفرع منها مجموعات من ذرات الكربون. 🔹 3- سلاسل حلقية: ترتبط فيها ذرات الكربون لتكوين حلقات. #الدرس_الرابع_علوم_أولى_إعدادي #الروابط_الكيميائية #الرابطة_التساهمية #الرابطة_الأيونية #طريقة_لويس_النقطية #المركبات_الأيونية #المركبات_التساهمية