كيمياء السادس العلمي | الفصل الثالث | الاتزان الايوني | المحاضرة 13 | الاستاذ حسنين حيدر

قناة التلكرام لمتابعة الاختبارات https://t.me/hassneenc حساب الانستكرام الخاص بالاستاذ https://www.instagram.com/hasso_chemi... مواضيع الفصل : المحاليل الإلكتروليتية وغير الإلكتروليتية: التمييز بين الإلكتروليتات القوية والضعيفة. خواص المحاليل الإلكتروليتية. الحوامض والقواعد: تعاريف الحوامض والقواعد (أرهينيوس، برونشتد-لوري). قوة الحوامض والقواعد. التاين الذاتي للماء (Autoionization of Water): العلاقة بين تركيز أيون الهيدروجين H+ وأيون الهيدروكسيد OH − الأس الهيدروجيني (pH) والأس الهيدروكسيدي (pOH): حساب قيم pH و pOH للمحاليل. العلاقة بينهما. حساب تراكيز الأيونات في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة: الحوامض الضعيفة وقاعدة K a القواعد الضعيفة وقاعدة K b درجة التاين والنسبة المئوية للتاين. الأيون المشترك (Common Ion Effect): تعريفه وتأثيره على الاتزان. تأثيره على درجة التاين. المحاليل المنظمة (الباعدلة) - بفر (Buffer Solutions): مكونات محلول بفر. آلية عمله ومقاومته لتغير pH حساب pH لمحاليل بفر. حساب التغير في pH بعد إضافة حامض أو قاعدة قوية لمحلول بفر. الذوبانية وحاصل الإذابة (K sp- Solubility Product): تعريف الذوبانية المولارية والذوبانية الغرامية. حساب الذوبانية وثابت حاصل الإذابة للمواد شحيحة الذوبان. تأثير الأيون المشترك على الذوبانية. توقعات الترسيب (هل يحصل ترسيب أم لا).