Химия уровня AS | Химическое равновесие. Часть 1 | Введение в равновесие

Чтобы присоединиться к нашему бесплатному пробному уроку, вступите в наше сообщество WhatsApp прямо сейчас! https://chat.whatsapp.com/CWSRaMi4i3w... или напишите сообщение по номеру +92 323 509 4443 Для приобретения записанных курсов с конспектами: https://megalecture.com/courses/ 7 Равновесие 7.1 Химическое равновесие: обратимые реакции, динамическое равновесие Результаты обучения Кандидаты должны уметь: 1 (а) понимать, что подразумевается под обратимой реакцией (б) понимать, что подразумевается под динамическим равновесием с точки зрения равенства скоростей прямой и обратной реакций и постоянной концентрации реагентов и продуктов (в) понимать необходимость замкнутой системы для установления динамического равновесия 2 определить принцип Ле Шателье как: если в систему, находящуюся в динамическом равновесии, вносятся изменения, положение равновесия смещается таким образом, чтобы минимизировать эти изменения 3 использовать принцип Ле Шателье для качественного вывода (на основе соответствующей информации) о влиянии изменений температуры, концентрации, давления или присутствия 4. Вывести выражения для констант равновесия через концентрации, Kc 5. Использовать термины мольная доля и парциальное давление 6. Вывести выражения для констант равновесия через парциальные давления, Kp (использование соотношения между Kp и Kc не требуется) 7. Использовать выражения для Kc и Kp для проведения расчетов (такие расчеты не потребуют решения квадратных уравнений) 8. Рассчитать величины, присутствующие в равновесии, имея соответствующие данные 9. Указать, влияют ли изменения температуры, концентрации или давления, а также наличие катализатора на значение константы равновесия реакции 10. Описать и объяснить условия, используемые в процессе Габера и контактном процессе, в качестве примеров важности понимания динамического равновесия в химической промышленности и применения принципа Ле Шателье 7.2 Теория кислот и оснований Бронстеда-Лоури Результаты обучения Кандидаты должны уметь: 1. Называть названия и формулы распространенных кислот, ограничиваясь соляной кислотой, HCl, серная кислота, H2SO4, азотная кислота, HNO3, уксусная кислота, CH3COOH 2. Назовите и укажите формулы распространенных щелочей, в частности гидроксида натрия, NaOH, гидроксида калия, KOH, аммиака, NH3 7.2 Теория кислот и оснований Брёнстеда-Лоури Результаты обучения Кандидаты должны уметь: 3. Описать теорию кислот и оснований Брёнстеда-Лоури 4. Описать сильные кислоты и сильные основания как полностью диссоциированные в водном растворе, а слабые кислоты и слабые основания как частично диссоциированные в водном растворе 5. Понимать, что pH воды равен 7, pH кислых растворов — ниже 7, а pH щелочных растворов — выше 7 6. Качественно объяснить различия в поведении сильных и слабых кислот, включая реакцию с реактивным металлом и разницу в значениях pH с помощью pH-метра, универсального индикатора или кондуктометра 7. Понимать, что реакции нейтрализации происходят при образовании H+(aq) и OH–(aq) H2O(l) 8. Понять, что соли образуются в реакциях нейтрализации. 9. Нарисовать кривые титрования pH с использованием комбинаций сильных и слабых кислот с сильными и слабыми щелочами. 10. Выбрать подходящие индикаторы для кислотно-щелочного титрования, имея соответствующие данные (значения pKa использоваться не будут).