자유에너지와 델타G - 반응이 스스로 일어날지 어떻게 알까 (발에너지, 흡에너지, 동적 평형, 정상상태) 캠벨생명과학 6장 97~100p · EP.17

▶ 목차 00:00 6-0 설탕은 왜 물에 퍼질까 00:46 6-1 오늘 무엇에 답할까 01:25 6-2 자유에너지의 정확한 뜻과 조건 02:47 6-3 ΔG는 무엇을 비교할까 03:39 6-4 ΔG = ΔH − TΔS 각 항의 뜻 05:02 6-5 ΔG 음수 · 발에너지 반응 06:08 6-6 자발적이면 반응도 빠를까 07:14 6-7 ΔG 양수 · 흡에너지와 에너지 결합 08:29 6-8 세 가지 부호 정리 09:00 6-9 동적 평형 — 멈춘 것이 아니다 10:00 6-10 ΔG는 조건에 따라 달라진다 11:10 6-11 세포가 평형에 이르면 11:58 6-12 열린계와 정상상태 13:16 6-13 다음 편 ATP ▶ 이 영상에서 다루는 것 · 깁스 자유에너지 Gibbs free energy 의 정확한 정의 · 온도와 압력이 일정할 때라는 조건 · 상태함수 — 경로가 아니라 현재 상태로 정해진다는 것 · 계 system 와 주변 surroundings 의 구분 · 자유에너지가 계의 전체 에너지와 같지 않다는 것 · 자유에너지 변화 ΔG — 생성물에서 반응물을 뺀다는 것 · ΔG = ΔH − TΔS 각 항의 뜻 · ΔH 엔탈피 변화 — 압력이 일정할 때 열의 출입과 같다는 것 · ΔS 엔트로피 변화 — 가능한 미시적 배열의 수 · T 가 켈빈 단위의 절대온도라는 것 · 온도가 높을수록 엔트로피 항의 영향이 커진다는 것 · ΔG 음수 · 발에너지 반응 exergonic · 자발적이 "외부에서 일을 가하지 않아도 가능하다"는 뜻이라는 것 · 자발적이 곧 빠르다는 뜻이 아니라는 것 · 활성화에너지와 효소 — 효소는 ΔG나 평형 위치를 바꾸지 않는다는 것 · ΔG 양수 · 흡에너지 반응 endergonic · 에너지 결합 — 합친 전체 ΔG 가 음수가 되게 만드는 것 · 역반응의 ΔG 는 부호가 반대이고 크기가 같다는 것 · 발에너지·흡에너지(ΔG 기준)와 발열·흡열(ΔH 기준)의 차이 · 동적 평형 — 반응이 멈춘 것이 아니라 순변화가 없는 것 · 평형에서 반응물과 생성물의 양이 같을 필요가 없다는 것 · 실제 ΔG 가 농도와 활동도에 따라 달라진다는 것 · 닫힌계의 자발적 변화가 평형을 향한다는 것 · 표준 자유에너지 변화 ΔG° 와 실제 ΔG 의 차이 · 세포가 평형에 이르면 대사경로의 순흐름이 사라진다는 것 · 열린계와 정상상태 — 정상상태는 평형이 아니라는 것 ▶ 앞 편을 먼저 보시면 좋습니다 6장 EP.01 물질대사와 열역학 ▶ 교재 · 캠벨생명과학 12판 6장 앞 편 · 6장 EP.01 물질대사와 열역학 다음 편 · 6장 EP.03 ATP와 에너지 결합