التعادل | كيمياء 3 | ثالث ثانوي | شرح مبسّط

أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس يحمل الكثير من التطبيقات في حياتنا اليومية وفي مختبرات الكيمياء! في هذا الفيديو، سنشرح بالتفصيل "التعادل". سنتعرف على كيفية تفاعل الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء، وسنتعلم خطوات عملية المعايرة بدقة، بالإضافة إلى فهم سر تميه الأملاح وكيف تحافظ المحاليل المنظمة على استقرار قيمة pH في الأوساط المختلفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 4: التعادل ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ . تفاعل التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة ينتج ملحاً وماء.  . يتكون الملح من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض، ويعد تفاعل التعادل تفاعل إحلال مزدوج.  . المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول ما، وذلك بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول قياسي تركيزه معلوم.  . نقطة التكافؤ هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات أيونات الهيدروجين من الحمض مع عدد مولات أيونات الهيدروكسيد من القاعدة.  . كواشف الأحماض والقواعد هي أصباغ كيميائية تتأثر ألوانها بالمحاليل الحمضية والقاعدية.  . تسمى النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف في تجربة المعايرة بنقطة النهاية.  . تميه الأملاح هي عملية تستقبل فيها الأيونات السالبة من الملح أيونات الهيدروجين من الماء، أو تمنح الأيونات الموجبة أيونات الهيدروجين للماء، مما ينتج محاليل قاعدية أو حمضية أو متعادلة.  . المحاليل المنظمة هي محاليل تقاوم التغيرات في قيم pH عند إضافة كميات محددة من الأحماض أو القواعد إليها.  . يعمل المحلول المنظم كخليط من حمض ضعيف مع قاعدته المرافقة، أو قاعدة ضعيفة مع حمضها المرافق.  . سعة المحلول المنظم هي كمية الحمض أو القاعدة التي يستطيع المحلول استيعابها دون تغيير مهم في قيمة pH.  لا تنسوا الاشتراك في القناة، وتفعيل جرس التنبيهات، ومشاركة المقطع مع زملائكم! #كيمياء3 #ثالث_ثانوي #التعادل #المعايرة #تميه_الأملاح #المحاليل_المنظمة #الأحماض_والقواعد #نقطة_التكافؤ #مسارات #تحصيلي_كيمياء #شرح_كيمياء #منصة_مدرستي #عين_دروس