Ligações Químicas - Exercícios Resolvidos - Parte 2

Nesse vídeo resolvo e comento os seguintes exercícios relacionados às ligações químicas: 10) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente a polaridade das substâncias Dióxido de Carbono (CO2),Gás Metano (CH4) e Tetrafluoreto de Carbono (CF4) a) apolar – apolar – apolar b) apolar – apolar – polar c) polar – apolar – polar  d) polar – polar – polar e) apolar – polar – polar 11) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se com o hidrogênio. A fórmula do composto formado é: a) HX2. b) HX. c) H2X. d) H3X. e) H4X. 12) (VUNESP-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. d) A substância da fórmula Br2 é apolar. e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 13) (MACKENZIE-SP) Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III são corretas. 14) (IME-RJ) Os compostos FeO, NO, F2, NaCℓ e HCℓ apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular. c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica. d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. 15) (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s) a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e II apenas. e) II e III apenas. 16) (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são a) H2O e CH4. b) CH4 e CO2. c) H2S e PH3. d) NH3 e CO2. e) H2S e NH3. 17) (UFV-MG) Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH3COONa b) CH3CH2OH c) CH3CH2OCH2CH3 d) CH3COCl e) CH3COCH3 18) (UFSM-RS) O gel usado nos pacientes durante o exame de ultrassom é um polímero do ácido acrílico que tem a estrutura: Entre as cadeias, há formação de ligações de hidrogênio, nas quais átomos de hidrogênio se ligam a átomos de oxigênio mais .......... da outra cadeia, produzindo interações .......... que .......... a força de coesão, levando à formação do gel. a) eletropositivos - fortes - aumentam b) eletronegativos - fracas - diminuem c) eletronegativos - fortes - diminuem d) eletropositivos - fracas - aumentam e) eletronegativos - fortes – aumentam 19) (UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente: a) íon - íon. b) íon - dipolo permanente. c) dipolo induzido - dipolo induzido. d) dipolo permanente - dipolo induzido. e) dipolo permanente - dipolo permanente.