Aula 36 - Distribuição eletrônica com método cerne de gás nobre

A tabela periódica atual é constituída por 18 famílias. Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos, a mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. A família VIIIA, 18 ou 0 é o grupo dos gases nobres. Como o próprio nome sugere, nas condições ambientes apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos. Na tabela existem sete períodos (leitura na horizontal), e o número do período corresponde à quantidade de níveis de energia (camadas eletrônicas) que os elementos químicos apresentam. Segundo Niels Böhr, os níveis de energia são divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h, etc. O modelo atômico de Böhr baseia-se nos seguintes postulados: 1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. 2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária). Os elétrons que estão situados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de energia. Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia (camadas eletrônicas), denominadas K, L, M, N, O, P e Q. O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescente de energia definida pelo diagrama de Linus Pauling. Cada um desses subníveis pode acomodar um número máximo de elétrons: s: 2 e- p: 6 e- d: 10 e- f: 14 e- Números quânticos são códigos matemáticos associados à energia do elétron. A caracterização de cada elétron no átomo é feita por quatro números quânticos: principal, secundário (ou azimutal), magnético e spin. Principal (n): Indica o nível de energia do elétron. Secundário (l): Está associado ao subnível de energia do elétron. Magnético (m): Está associado à região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron, denominada orbital. Spin (s): Está relacionado à rotação do elétron. Esse número quântico é utilizado para distinguir os elétrons de um mesmo orbital. A um deles atribui-se arbitrariamente o valor +1/2 e ao outro, o valor –1/2. O elemento iodo é um ametal, possui número atômico 53, pertence à família VIIA (halogênios). Está no quinto período da tabela periódica, portanto possui cinco níveis de energia K, L, M, N e O e em seu nível de valência possui sete elétrons. Referência: USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química, volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 2002, parte 1, unid. 3-4, p. 64-6, 71, 80-1.