EQUILÍBRIO QUÍMICO HIDRÓLISE SALINA parte 6

Hidrólise salina A hidrólise salina é a reação que ocorre entre a água e os íons resultantes da dissociação de sais. "Um dos processos de obtenção de solução ácida ou básica ocorre com base na reação de íons provenientes de alguns sais com a água. Esse processo é denominado hidrólise salina." "Como acontece a hidrólise salina? Na hidrólise salina, os íons provenientes da solubilização de um sal reagem com a água e formam apenas bases fracas ou ácidos fracos, uma vez que cátions e ânions provenientes de bases e ácidos fortes não sofrem hidrólise. Esses sais podem ter origens distintas de acordo com os íons que os compõem. A reação de um cátion genérico com a água pode ser representada da seguinte forma: X+ + H2O ⇌ XOH + H+ Note que a hidrólise de cátions produz soluções ácidas, caracterizadas pela formação de H+. A reação de um ânion genérico com a água pode ser representada da seguinte forma: Y- + H2O ⇌ OH- + HY" "Note que a hidrólise de ânions produz soluções ácidas, caracterizadas pela formação de OH-. A seguir, vamos analisar cada um dos tipos de hidrólise conforme os íons disponíveis do sal escolhido." "Hidrólise salina de ácido forte e base fraca Vamos analisar a hidrólise do sal NH4Br, que apresenta os íons Br- provenientes de HBr (ácido forte) e os íons NH4+ derivados do NH4OH (base fraca). Nesse caso, ocorre a hidrólise do cátion, proveniente da base fraca, e nada acontece com o ânion Br-, pois é um íon derivado de um ácido forte. NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ A hidrólise de sal de ácido forte e base fraca resulta em uma solução ácida (pH menor que 7), devido à presença do íon H+ que não interagiu com o íon Br-." "Hidrólise salina de ácido fraco e base forte Vamos analisar a hidrólise do sal KCN, que apresenta os íons CN- provenientes de HCN (ácido fraco) e os íons K+ derivados do KOH (base forte). Nesse caso ocorre a hidrólise do ânion, proveniente do ácido fraco e nada acontece com o cátion K+, íon derivado de uma base forte. CN- + H2O ⇌ OH- + HCN A hidrólise de sal de ácido fraco e base forte resulta em uma solução básica (pH maior que 7), em razão da presença de íons OH- que não interagiram com os íons K+. Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca Vamos analisar a hidrólise do sal NH4CN, proveniente de HCN (ácido fraco) e de NH4OH (base fraca). Nesse caso ocorre a hidrólise dos dois íons, uma vez que são provenientes de ácido e base fracos." "NH4+ + CN- + H2O ⇌ NH4OH + HCN A hidrólise de sal de ácido fraco e base fraca resulta em uma solução ligeiramente básica ou ácida, dependendo das constantes de dissociação do ácido e da base (Ka e Kb, respectivamente). Para o exemplo do sal NH4CN, temos: HCN → Ka= 4,9. 10-10 NH4OH →Kb= 1,8. 10-5. Como Kb é maior que o Ka, a base está mais ionizada que o ácido, portanto teremos uma maior concentração de OH-, o que resultará em uma solução com pH maior que 7. Dito isso, concluímos que:" "Ka maior que: Kb Solução ligeiramente ácida, pH menor que 7. Ka menor que Kb Solução ligeiramente básica, pH maior que 7." "Hidrólise salina de ácido forte e base forte Nesse caso, temos um sal com íons derivados de um ácido forte e de uma base fraca, como o NaCl, que possui os íons Cl- e Na+ provenientes do HCl e do NaOH, respectivamente. Conforme dito, esses íons não sofrem hidrólise e, por isso, não ocorre a interação entre os íons provenientes do sal e os íons derivados da água, deixando livre os íons H+ e OH-. Como a concentração de H+ e OH- é a mesma (produto da autoionização da água), teremos uma solução neutra (pH = 7)."