Cinética e Eq. Químico - Exercícios - Parte 2

Nesse vídeo eu resolvo e comento os seguintes exercícios: 11) (UFRGS-RS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 12) (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa expressão é: a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) b) 2 NO(g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g) c) NO2 (g) ⇌ 2 NO(g) + O2 (g) d) 2 NO2 (g) ⇌ NO(g) + O(g) e) NO(g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g) 13) (UFRGS-RS) O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema em que uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio. Sobre o ponto t1, neste gráfico, pode-se afirmar que indica: a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais. b) um instante no qual o sistema já alcançou equilíbrio. c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais. d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das concentrações dos produtos. 14) (CEFET–PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Somente I e II. b) Somente I e III. c) Somente II e III. d) Somente I. e) I, II e III. 15) Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) III e V. 16) (UEMS) No equilíbrio 2CO(g) + O2 (g) ↔ 2CO2(g), temos as seguintes concentrações molares: 4 mol/L de CO(g) e 4 mol/L de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale 10-2, a concentração molar de CO2(g) é: (apresente o cálculo) a) 0,8 b) 8,0 c) 0,16 d) 0,64 e) 0,4 17) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/L de NO2, segundo a reação N2O4(g)  2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a: (apresente o cálculo) a) 0,125. b) 0,25. c) 1. d) 4. e) 8. 18) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: 19) Considerando o equilíbrio 2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 Kj e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita: ( ) diminui-se a temperatura do sistema. ( ) aumenta-se a pressão do sistema. ( ) adiciona-se dióxido de enxofre (SO2) ao sistema. ( ) retira-se gás oxigênio (O2) do sistema. ( ) Aumenta-se a temperatura do sistema 20) O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado por: 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH menos que 0 Indique qual alternativa está correta a) o aumento da concentração de NO2(g) favorecerá a reação inversa. b) o aumento da temperatura favorecerá a reação direta. c) o aumento da pressão favorecerá a reação direta. d) a diminuição da concentração de N2O4(g) favorecerá a reação inversa. e) uma alteração na pressão não irá deslocar o equilíbrio químico. 21) O ozônio O3 é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual situação abaixo favorece a formação do ozônio: a) Aumento da temperatura. b) Diminuição da temperatura. c) Manter a temperatura constante. d) Diminuição da pressão. e) Aumento da concentração de gás ozônio