أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني | كيمياء 3 | ثالث ثانوي | شرح مبسّط

أهلاً بكم يا أبطال الكيمياء في درس أساسي لا يخلو منه أي اختبار تحصيلي! في هذا الفيديو، سنفكك لغز أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني. سنتعلم معاً كيف نربط بين تركيز الأيونات وقيم pH و pOH، وكيف نستخدم ثابت تأين الماء لحل المسائل بخطوات رياضية بسيطة ومباشرة للأحماض والقواعد القوية والضعيفة. الفصل 2: الأحماض والقواعد الدرس 3: أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني ماذا ستتعلم في هذا الدرس؟ يحتوي الماء النقي على تراكيز متساوية من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد نتيجة لعملية التأين الذاتي. ثابت تأين الماء Kw يساوي حاصل ضرب تراكيز أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد. يُعرف الرقم الهيدروجيني pH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين. يُعرف الرقم الهيدروكسيدي pOH بأنه سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروكسيد، ومجموعهما يساوي دائماً 14. تكون قيم pH للمحاليل الحمضية أقل من 7، وللمحاليل القاعدية أكبر من 7، بينما المحلول المتعادل يمتلك قيمة 7. تتأين الأحماض والقواعد القوية كلياً في المحاليل المائية، مما يجعل تركيز الأيونات مساوياً لتركيز المحلول الأصلي. يمكن قياس قيمة pH تقريبياً باستخدام ورق كواشف الحموضة كالفينولفثالين وورق تباع الشمس، أو بدقة عالية باستخدام مقياس pH الرقمي. لا تنسوا الاشتراك في القناة، وتفعيل الجرس، ومشاركة المقطع! #كيمياء3 #ثالث_ثانوي #الرقم_الهيدروجيني #أيونات_الهيدروجين #pH #pOH #ثابت_تأين_الماء #الأحماض_والقواعد #مسارات #تحصيلي_كيمياء #شرح_كيمياء #منصة_مدرستي #عين_دروس