Aula 22 - Distribuição eletrônica em orbitais

Subníveis: s: 1 orbital = 2 e- p: 3 orbitais = 6 e- d: 5 orbitais = 10 e- f: 7 orbitais = 14 e- Princípio da exclusão de Pauli: Um orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos Regra de Hund: Os orbitais de um mesmo subnível devem ser preenchidos de modo que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados. Os orbitais incompletos, ou seja, que possuem elétrons desemparelhados, representam a quantidade de ligações que um átomo é capaz de realizar. Referência: USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química, volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 2002, parte 1, unid. 3, p. 73.